1. BÖLÜM (1. HAFTA; 2. HAFTA)
1.1. Kimyanın Merkezi Rolü ve Kapsamı
1.1.1. Kimyanın Tanımı ve Tarihsel Gelişimi (3.000 Yıllık Bir Bilim)
1.1.2. Kimyanın Konusu ve Önemi (Günlük Hayat, Kimya Ne Yaptı?)
1.1.3. Kimyanın Diğer Bilimlerle İlişkisi (Merkezi Rol)
1.1.4. Kimya-Teknoloji İlişkisi

1.2. Bilimsel Yöntem ve Kimya Çalışmalar
1.2.1. Bilimsel Yöntemin Akış Şeması
1.2.2. Adımlar: Problem Tespiti, Literatür Araştırması, Hipotez, Veri Toplama ve Analizi
1.2.3. Sonuç Çıkarma, Yasa ve Teori Kavramları

1.3. Kimya Nasıl Öğrenilir? (Öğrenciye Yönelik Stratejiler)
1.3.1. Ders Öncesi Hazırlık ve Ders Takibi/Not Tutma Teknikleri
1.3.2. Farklı Kaynaklardan Tekrar Etme ve Özet Çıkarma
1.3.3. Problem Çözmenin Önemi ve Metotlar

1.4. Madde: Tanımı ve Sınıflandırılması
1.4.1. Madde Nedir? Maddenin 3 Hali (Katı, Sıvı, Gaz)
1.4.2. Maddelerin Sınıflandırılması
1.4.2.1. Saf Maddeler (Elementler ve Bileşikler)
1.4.2.2. Karışımlar (Homojen ve Heterojen Karışımlar)
1.4.3. Elementler: Doğadaki 92 Element ve Simgeleri

1.5. Maddenin Özellikleri ve Ölçülebilirlik
1.5.1. Maddenin Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri
1.5.2. Maddenin Kapsam (Ekstensif) Özellikleri (Kütle, Hacim vb.)
1.5.3. Maddenin Şiddet (İntensif) Özellikleri (Erime Noktası, Kaynama Noktası, Yoğunluk)
1.5.4. Makroskopik ve Mikroskopik Özellikler

1.6. Kimyasal Ölçümler ve Birimler Sistemi
1.6.1. Uluslararası Birim Sistemi (SI) ve Temel Birimler (Uzunluk, Kütle, Zaman, Sıcaklık, Madde Miktarı, vb.)
1.6.2. Türetilmiş Birimler (Alan, Hacim, Yoğunluk, Enerji Birimi: Joule)
1.6.2.1. PV Teriminin Analizi (İş/Enerji Kavramına Giriş)
1.6.3. Birimlerin Ön Takıları (Desi, Santi, Milli, Mikro, Kilo, Mega, Ciga, Tera vb.)
1.6.4. Sıcaklık Birimleri: Kelvin (K), Santigrat ( ∘ C), Fahrenhayt ( ∘F)

1.7. Matematiksel Araçlar ve Ölçüm Hataları
1.7.1. Üslü Sayıların Yazımı ve Temel Matematiksel İşlemler
1.7.2. Anlamlı Sayılar
1.7.2.1. Kullanım Kuralları
1.7.2.2. Anlamlı Sayılarda Dört İşlem ve Yuvarlama Kuralları
1.7.3. Doğruluk ve Kesinlik Kavramları
1.8. Problem Çözme Metodolojisi
1.8.1. Problem Çözümünde Boyut Analizi (Birim Çevirme)
1.8.2. Çevirme Faktörleri ve Birim Dönüştürmeleri

2. Atomlar, Moleküller ve İyonlar (Ana Bölüm)

Bu bölüm, Kimya’nın temel yapı taşlarına derinlemesine bir bakış sunar.

1. Bölüm Ödev Soruları için aşağıdaki bağlantıya TIKLAYINIZ:
   https://hasansecen.com/wp-content/uploads/2025/10/genel_kimya_odev_1–1.pdf

2. Atomlar Moleküller İyonlar (3. Hafta)

2.1. Atom Kuramının Gelişimi

Kimyasal düşüncenin en temel kavramı olan atom fikrinin tarihsel evrimi.

2.1.1. Antik Çağ Felsefesi ve Atom Fikri (Yunan Filozofları)
2.1.2. Klasik Kimya Yasaları ve İlişkileri
2.1.2.1. Kütlenin Korunumu Yasası
2.1.2.2. Sabit Oranlar Yasası ve Atom Kuramı İlişkisi
2.1.2.3. Katlı Oranlar Yasası
2.1.3. Dalton Atom Teorisi ve Varsayımları

2.2. Atomun Yapısının Keşfi (Atom Altı Parçacıklar)
Atomun iç yapısının, deneysel keşiflerle nasıl ortaya çıkarıldığı.
2.2.1. Elektronun Keşfi ve Özellikleri
2.2.1.1. Katot Işınları Tüpü ve Katot Işınlarının Özellikleri
2.2.1.2. J.J. Thomson: Elektronun Yük/Kütle Oranının Bulunması
2.2.2. Radyoaktifliğin ve Çekirdeğin Keşfi
2.2.2.1. Röntgen Işınları ve Henri Becquerel’in Radyoaktifliği Gözlemlemesi
2.2.2.2. Marie Curie: Radyoaktif Işımayı Temellendirmesi (α, β, γ Işınlarının Tespiti)
2.2.3. Thomson’un İlk Atom Modeli
2.2.4. Rutherford Saçılma Deneyi ve Atomun Çekirdeğinin Keşfi
2.2.4.1. Çekirdek Pozitif Yükünün Proton Olarak İsimlendirilmesi
2.2.5. Nötronun Keşfi
2.2.5.1. Henry Moseley: Atom Numarasının Keşfi
2.2.5.2. Nötronun Teorik Olarak Tanımlanması
2.2.5.3. James Chadwick: Nötronun Deneysel Olarak Bulunması (1932)

2.3. Atomların Kimliği: Atom Numarası, Kütle Numarası ve İzotoplar
Atomların özelliklerini belirleyen nicel tanımlar.
2.3.1. Atom Numarası (Z) ve Kütle Numarası (A) Tanımları
2.3.2. İzotoplar ve Tanımlanması
2.3.2.1. Hidrojen, Karbon ve Uranyum İzotop Örnekleri
2.3.3. İzotopların Belirlenmesi: Kütle Spektrometrisi

2.4. Periyodik Çizelge (Periyodik Cetvel)
Elementlerin sınıflandırılması ve Kimya’nın temel düzenleme aracı.
2.4.1. İlk Periyodik Çizelgeler ve Dimitri Mendeleyev’in Katkıları
2.4.2. Günümüzdeki Periyodik Çizelgenin Yapısı
2.4.3. Periyodik Cetveldeki Gruplar ve Periyotlar
2.4.4. Element Sınıfları: Metaller, Ametaller ve Yarı Metaller

2.5. Moleküller, İyonlar ve Kimyasal Formüller
Atomların birleşerek oluşturduğu temel kimyasal birimler.
2.5.1. Moleküllerin Yapısı
2.5.1.1. Tek Atomlu ve Farklı Atomlu Moleküller
2.5.1.2. Aynı Elementin Allotropları
2.5.2. İyonlar ve İyonik Yapılar
2.5.2.1. Katyonlar ve Anyonlar
2.5.3. Kimyasal Formüllerin Genel Sınıflandırılması
2.5.3.1. Molekül Formülleri
2.5.3.2. Kaba Formüller (Ampirik Formüller)

2.6. Kimyasal Formüllerin Gösterimi ve Modellenmesi
Kimyasal bileşikleri görsel ve yapısal olarak ifade etme yöntemleri.
2.6.1. Yapı Formülleri ve Basitleştirilmiş Formüller
2.6.2. Molekül Modelleri
2.6.2.1. Top-Çubuk Modelleri (Ball-and-Stick)
2.6.2.2. Uzay Dolduran Modeller (Space-Filling)
2.6.3. İyonik Bileşiklerin Formülleri
2.6.3.1. İyonik Bileşiklerde Yük Denkliği (Nötrallik Prensibi)

2.7. Bileşiklerin Adlandırılması (Nomenklatür)
Kimyasal bileşiklere sistematik isimler verme kuralları.
2.7.1. İyonik Bileşiklerin Adlandırılması
2.7.1.1. Tek Atomlu İyonların Adlandırılması
2.7.1.2. Geçiş Metallerinin İyonik Bileşiklerinin Adlandırılması (Roma Rakamları)
2.7.2. Asitler ve Bazların Adlandırılması
2.7.2.1. Halojen Asitlerinin Adlandırılması (Hidrojen Halojenürler)
2.7.2.2. Oksi-Asitler (Önde Gelen Oksi-Asitler ve Adlandırma Kuralları)
2.7.3. Hidratların Adlandırılması
2.7.4. Organik Bileşiklere Giriş ve Basit Adlandırma
2.7.4.1. Hidrokarbonlar (Alkanlar, Alkenler, Alkinler)
2.7.4.2. Fonksiyonel Gruplara Giriş (Alkol, Amin, Karboksilik Asit/Asetik Asit)

3. BÖLÜM : STOKİYOMETRİ (4. Hafta)

Stokiyometri, kimyasal tepkimelerden önce, tepkimeler sırasında ve tepkimelerden sonra tepkimeye giren maddeler ile ürünlerin miktarları arasındaki ilişkilerdir . (https://en.wikipedia.org/wiki/Stoichiometry).

3.1 Atom Ağırlığı . Birimlerin anlamı. gram.mol-1; atom ve akb)
İzotop yüzdeleri kullanılarak Elementlerin Ortalama atom ağırlıklarının hesaplanması. https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_atomic_weight
3.2. Avogadro sayısı: Anlamı ve keşfi
verilen bir kütle içinde atom ve molekül sayısının hesaplanması
https://en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
3.3. Molekül (formül ) ağırlıklarının hesaplanması
https://en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
3.4. Kütle spektrometresi ve kütle spektrumları
https://tr.wikipedia.org/wiki/K%C3%BCtle_spektrometrisi
3.5. Bileşiklerin yüzde bileşimlerinin hesaplanması
https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_Arkansas_Little_Rock/Chem_1402%3A_General_Chemistry_1_(Kattoum)/Text/2%3A_Atoms%2C_Molecules%2C_and_Ions/5.13%3A_Percent_Composition
3.6. Kaba formüllerin deneysel yöntemlerle belirlenmesi. Molekül formüllerinin bulunması.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Introductory_Chemistry_(LibreTexts)/06%3A_Chemical_Composition/6.08%3A_Calculating_Empirical_Formulas_for_Compounds
3.7. Kimyasal tepkimeler ve kimyasal eşitlikler. Kimyasal tepkimelerin yazılması ve denkleştirilmesi. Yanma tepkimelerinin yazılması ve denkleştirilmesi.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equation
3.8. Bir tepkimede tepkimeye girenlerin (rektan/tepken) ve ürünlerin kütle – mol ilişkileri ile ilgili stokiyometrik hesaplamalar.
3.9. Sınırlayıcı reaktiflerin (tepkenlerin) belirlenmesi. Bir tepkimenin teorik veriminin hesaplanması. Yüzde verimin (%verim) hesaplanması.
4. BÖLÜM: SULU ÇÖZELTİ TEPKİMELERİ

Bu bölüm, suyun kimyasal tepkimelerdeki merkezi rolünü, çözeltilerin özelliklerini ve nicel analiz yöntemlerini kapsar.

4.1. Sulu Çözeltilerin Temel Özellikleri ve İletkenlik

Çözeltilerin doğası ve elektrik iletme yeteneklerine göre sınıflandırılması.

1. Ara sınavı soruları ve cevapları : Bağlantı için TIKLAYINIZ