Öğrenim Kazanımları:

1. HAFTA : MOLEKÜLLER ARASI ETKİLEŞMELER -1

09.02.2026 : Bahar Dönemi Konuları. Kimyada matematiksel işlemlerin önemi. Yoğunluk, hacim, kütle değişkenlerini dönüştürme üzerine hesaplamalar. Lewis formüllerinin pratik yazımı üzerine uygulamalar. İdeal gaz denklemi ile problem çözümleri. Gazların sıvılaşmasının mekanizması.

11.02.2026. Katı, sıvı ve gazların ayırt edici özellikleri. Faz kavramı. Faz geçişleri (erime, süblimleşme, buharlaşma, yoğunlaşma, donma, depozisyon) . Moleküller arası çekim kuvvetleri ve kimyasal bağ karşılaştırması.Van der Waals. dipol-dipol; iyon -dipol, dipol- indüklenmiş dipol, dağılma kuvvetleri (Anlık dipoller, London etkileşmeleri) ve etkileşim mekanizmaları (CX4 örnekleri).

2. HAFTA : MOLEKÜLLER ARASI ETKİLEŞMELER -2 : SIVILARIN ÖZELLİKLERİ

16.02.2026. İyon-dipol etkileşmeleri. NaCl’ün suda çözünmesi. C1-C30 hidrokarbonlarının erime noktası ve kaynama noktasında değişimler. Hidrojen bağı (OH, NH, HF). Mekanizma ve örnekler: Alkoller, Oksiasitler. Aminler. Amino asitler. Mekanizmalar, fiziksel etkiler, örnekler. İtme kuvvetleri. Sıvılarda Yüzey gerilim ve oluşum mekanizması. Tanım ve birim türetme. Apolar yüzeylerde su küreciklerinin oluşumu.

18.02.2026: Yüzey gerilim: Kapiler etki. Sıcaklığın yüzey gerilimine etkisi. İç bükey sıvılar, dış bükey sıvılar Yüzey gerilimi örnekleri: ağaçlar, lamba fitili, küp şeker-su, kağıt havlu. Viskozite. Yapı-vizkozite ilişkisi. Suyun özgün vasıfları: Isı kapasitesi; üstten donması, moleküler açıklamalar.2

3. HAFTA: KATILAR ve FAZ DİYAGRAMLARI

23.02.2026. Kristal yapılar. Birim hücre. Örgü noktası. İstiflenme biçimleri. Kübik, tetragonal, ortorombik, rombohedral, monoklinik, triklinik, hekzagonal yapılar. İyonik, moleküler, kovalet ve metalik katılar. Amorf katılar.

25.02.2026. Kübik yapılarda birim hücre kenar uzunluğu (a) ve atom yarıçapı (r) ilişkisi: Formül türetme. Metallerin yoğunluğu ile yarıçap hesaplamaları.

28.02.2026. (Çevrimiçi). Faz değişimleri. Sıvı-Buhar dengesi. Buhar basıncı. Buharlaşma ısısı ve kaynama noktası. Kritik sıcaklık, kritik basınç. Sıvı-Katı Dengesi. Katı-Buhar Dengesi. Faz  diyagramları. 

4. HAFTA : ÇÖZELTİLER

02.03.2026. Çözeltiler. Kimyada çözeltilerin önemi (Birçok durumda çözelti ortamında çalışılmasının zaruri nedenleri). Çözünürlük tanımı. Doymuş, doymamış ve aşırı doymuş çözeltiler. Katı ve sıvıların çözünürlüğüne sıcaklığın etkisi(ΔH ). Çözünürlük ve kristallendirme. Çözünürlüğün moleküler mekanizması (Benzer yapılardaki çözücü-çözünen etkilaşemlerinin nedenleri). Solvasyon. Derişim (konsantrasyon) birimleri. Kütlece yüzde derişim (%). Molarite (mol/L).

04.03.2026. Derişim birimleri. Molalite (mol/Kg). Mol kesri (X). Gazlarını çözünürlüğüne sıcaklık ve basıncın etkisi. Çözeltilerde Koligatif özellikler. Buhar basıncı düşmesi (Raoult yasası). Kaynama noktası yükselmesi. Donma noktası düşmesi. Osmotik basınç. İyonik maddelerin çözeltilerinde iyonlaşmanın koligatif özelliklere etkisi

5. HAFTA : KOLİGATİF ÖZELLİKLER

09.03.2026 . Osmotik basınç. İzotonik, hipertonik ve hipotonik çözeltiler. Yarı geçirgen zarla ayrılmış sistemlerde Çözeltiler arasında geçişkenlik. Osmotik basıncın hayati süreçler açısından önemi. Mol kütlesinin belirlenmesinde kolligatif özelliklerin belirlenmesi. van’t Hoff faktörlerinin çözelti derişimleri ile değişimi (iyon çiftleri kuramı).

12.03.2026. Uygulama. Problem çözümü.

6. HAFTA : KİMYASAL KİNETİİK
16.03. 2026. Tepkime Hızının Temelleri. Reaksiyon Hızının Tanımı ve Ölçümü: Birim zamanda konsantrasyon değişimlerinin analizi.Hız İfadelerinin Türetilmesi: Hız denklemleri ve stokiyometrik ilişkiler.Hız Denklemlerinin Deneysel Tayini: Başlangıç hızları yöntemi ve mertebe hesaplamaları.

Entegre Hız Yasaları ve Kinetik Mertebeler. Sıfırıncı Mertebe Tepkimeler: Konsantrasyondan bağımsız hız sabitleri.Birinci Derece Kinetiği: Logaritmik azalma, hız eşitlikleri ve Yarı Ömür analizi.İkinci Mertebe Tepkimeler: Konsantrasyona karesel bağımlılık ve moleküler çarpışma temelli modelleme.

18.03.2026. Çarpışma Teorisi ve Enerji Profilleri Moleküler Çarpışma Teorisi: Etkin çarpışma, uygun yönlenme ve hız ilişkisi.Reaksiyon Koordinat Diyagramları: Potansiyel enerji yüzeyleri, geçiş hali (aktifleşmiş kompleks) ve entalpi ilişkisi.

Sıcaklık Bağımlılığı ve Aktivasyon EnerjisiArrhenius Eşitliği: Hız sabitinin sıcaklıkla değişimi ve frekans faktörünün (A)) fiziksel anlamı.Aktivasyon Enerjisinin Ea Hesaplanması: Grafiksel yöntemler ve farklı sıcaklıklardaki hız sabitlerinin öngörülmesi.

Tepkime Mekanizmaları ve Kataliz ; Elementer Adımlar ve Molekülerite: Çok basamaklı tepkimelerin moleküler temelli analizi.Hız Belirleyen Basamak (HBB): Mekanizma doğrulamada dar boğaz yaklaşımı.Reaksiyon Ara Ürünleri ve Geçiş Halleri: Mekanizmadaki kısa ömürlü türlerin ayrımı.Katalizörlerin Kinetik Etkisi: Alternatif düşük enerjili yolaklar ve aktivasyon enerjisinin düşürülmesi.
7. HAFTA : KİMYASAL DENGE (23.03.2026 ve 25.03.2026)
1. Dengenin Doğası ve Termodinamik Temelleri. Dinamik Denge Kavramı: İleri ve geri tepkime hızlarının eşitliği; makroskobik durgunluk içinde mikroskobik hareketlilik. Denge Sabiti (K): Kütlelerin Etkisi Kanunu (Law of Mass Action) ve denge ifadesinin termodinamik türetilmesi. Denge İfadelerinin Formülasyonu: Derişimler cinsinden (Kc) ve kısmi basınçlar cinsinden (Kp) denge sabitleri; Kp ile Kc arasındaki ilişki.

2. Denge Sistemlerinin Sınıflandırılması ve Kurallar. Homojen ve Heterojen Dengeler: Farklı fazların (katı, sıvı, gaz) dengeye katılımı; saf katı ve sıvıların denge ifadesindeki rollerinin analizi.Denge Eşitliklerinin Manipülasyonu: Tepkime denkleminin katsayıları değiştiğinde veya tepkimeler toplandığında denge sabitinin (K) uğradığı matematiksel değişimler.

3. Dengenin Nicel ve Nitel Analizi. Tepkime Yönünün Öngörülmesi (Q vs K): Tepkime oran katsayısının (Q) fiziksel anlamı ve sistemin dengeye ulaşma yönünün tayini.Denge Derişimlerinin Hesaplanması: Başlangıç-Değişim-Denge (ICE) tabloları ve denge denklemlerinin cebirsel çözümü.

4. Sisteme Müdahale: Le Chatelier İlkesi. Dengeye Etki Eden Parametrelerin Analizi: Sisteme yapılan dış etkilerin  dengenin yönüne etkisi. Derişim Etkisi: Madde eklenmesi veya uzaklaştırılmasının oluşturduğu konsantrasyon gradyanı. Basınç ve Hacim Etkisi: Gaz fazındaki sistemlerde toplam basınç değişiminin mol sayısı üzerinden yorumlanması.Sıcaklık Etkisi: Endotermik ve ekzotermik tepkimelerde K sabitinin sıcaklıkla değişimi . Katalizör ve Etkisi: Dengenin konumuna ve K değerine etki etmeyen faktörlerin kinetik ve termodinamik analizi.

=====================================================================

2025-26 — Genel Kimya I (Bahar Dönemi)

1. BÖLÜM (1. HAFTA; 2. HAFTA)
1.1. Kimyanın Merkezi Rolü ve Kapsamı
1.1.1. Kimyanın Tanımı ve Tarihsel Gelişimi (3.000 Yıllık Bir Bilim)
1.1.2. Kimyanın Konusu ve Önemi (Günlük Hayat, Kimya Ne Yaptı?)
1.1.3. Kimyanın Diğer Bilimlerle İlişkisi (Merkezi Rol)
1.1.4. Kimya-Teknoloji İlişkisi

1.2. Bilimsel Yöntem ve Kimya Çalışmalar
1.2.1. Bilimsel Yöntemin Akış Şeması
1.2.2. Adımlar: Problem Tespiti, Literatür Araştırması, Hipotez, Veri Toplama ve Analizi
1.2.3. Sonuç Çıkarma, Yasa ve Teori Kavramları

1.3. Kimya Nasıl Öğrenilir? (Öğrenciye Yönelik Stratejiler)
1.3.1. Ders Öncesi Hazırlık ve Ders Takibi/Not Tutma Teknikleri
1.3.2. Farklı Kaynaklardan Tekrar Etme ve Özet Çıkarma
1.3.3. Problem Çözmenin Önemi ve Metotlar

1.4. Madde: Tanımı ve Sınıflandırılması
1.4.1. Madde Nedir? Maddenin 3 Hali (Katı, Sıvı, Gaz)
1.4.2. Maddelerin Sınıflandırılması
1.4.2.1. Saf Maddeler (Elementler ve Bileşikler)
1.4.2.2. Karışımlar (Homojen ve Heterojen Karışımlar)
1.4.3. Elementler: Doğadaki 92 Element ve Simgeleri

1.5. Maddenin Özellikleri ve Ölçülebilirlik
1.5.1. Maddenin Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri
1.5.2. Maddenin Kapsam (Ekstensif) Özellikleri (Kütle, Hacim vb.)
1.5.3. Maddenin Şiddet (İntensif) Özellikleri (Erime Noktası, Kaynama Noktası, Yoğunluk)
1.5.4. Makroskopik ve Mikroskopik Özellikler

1.6. Kimyasal Ölçümler ve Birimler Sistemi
1.6.1. Uluslararası Birim Sistemi (SI) ve Temel Birimler (Uzunluk, Kütle, Zaman, Sıcaklık, Madde Miktarı, vb.)
1.6.2. Türetilmiş Birimler (Alan, Hacim, Yoğunluk, Enerji Birimi: Joule)
1.6.2.1. PV Teriminin Analizi (İş/Enerji Kavramına Giriş)
1.6.3. Birimlerin Ön Takıları (Desi, Santi, Milli, Mikro, Kilo, Mega, Ciga, Tera vb.)
1.6.4. Sıcaklık Birimleri: Kelvin (K), Santigrat ( ∘ C), Fahrenhayt ( ∘F)

1.7. Matematiksel Araçlar ve Ölçüm Hataları
1.7.1. Üslü Sayıların Yazımı ve Temel Matematiksel İşlemler
1.7.2. Anlamlı Sayılar
1.7.2.1. Kullanım Kuralları
1.7.2.2. Anlamlı Sayılarda Dört İşlem ve Yuvarlama Kuralları
1.7.3. Doğruluk ve Kesinlik Kavramları
1.8. Problem Çözme Metodolojisi
1.8.1. Problem Çözümünde Boyut Analizi (Birim Çevirme)
1.8.2. Çevirme Faktörleri ve Birim Dönüştürmeleri

2. Atomlar, Moleküller ve İyonlar (Ana Bölüm)

Bu bölüm, Kimya’nın temel yapı taşlarına derinlemesine bir bakış sunar.

1. Bölüm Ödev Soruları için aşağıdaki bağlantıya TIKLAYINIZ:
   https://hasansecen.com/wp-content/uploads/2025/10/genel_kimya_odev_1–1.pdf

2. Atomlar Moleküller İyonlar (3. Hafta)

2.1. Atom Kuramının Gelişimi

Kimyasal düşüncenin en temel kavramı olan atom fikrinin tarihsel evrimi.

2.1.1. Antik Çağ Felsefesi ve Atom Fikri (Yunan Filozofları)
2.1.2. Klasik Kimya Yasaları ve İlişkileri
2.1.2.1. Kütlenin Korunumu Yasası
2.1.2.2. Sabit Oranlar Yasası ve Atom Kuramı İlişkisi
2.1.2.3. Katlı Oranlar Yasası
2.1.3. Dalton Atom Teorisi ve Varsayımları

2.2. Atomun Yapısının Keşfi (Atom Altı Parçacıklar)
Atomun iç yapısının, deneysel keşiflerle nasıl ortaya çıkarıldığı.
2.2.1. Elektronun Keşfi ve Özellikleri
2.2.1.1. Katot Işınları Tüpü ve Katot Işınlarının Özellikleri
2.2.1.2. J.J. Thomson: Elektronun Yük/Kütle Oranının Bulunması
2.2.2. Radyoaktifliğin ve Çekirdeğin Keşfi
2.2.2.1. Röntgen Işınları ve Henri Becquerel’in Radyoaktifliği Gözlemlemesi
2.2.2.2. Marie Curie: Radyoaktif Işımayı Temellendirmesi (α, β, γ Işınlarının Tespiti)
2.2.3. Thomson’un İlk Atom Modeli
2.2.4. Rutherford Saçılma Deneyi ve Atomun Çekirdeğinin Keşfi
2.2.4.1. Çekirdek Pozitif Yükünün Proton Olarak İsimlendirilmesi
2.2.5. Nötronun Keşfi
2.2.5.1. Henry Moseley: Atom Numarasının Keşfi
2.2.5.2. Nötronun Teorik Olarak Tanımlanması
2.2.5.3. James Chadwick: Nötronun Deneysel Olarak Bulunması (1932)

2.3. Atomların Kimliği: Atom Numarası, Kütle Numarası ve İzotoplar
Atomların özelliklerini belirleyen nicel tanımlar.
2.3.1. Atom Numarası (Z) ve Kütle Numarası (A) Tanımları
2.3.2. İzotoplar ve Tanımlanması
2.3.2.1. Hidrojen, Karbon ve Uranyum İzotop Örnekleri
2.3.3. İzotopların Belirlenmesi: Kütle Spektrometrisi

2.4. Periyodik Çizelge (Periyodik Cetvel)
Elementlerin sınıflandırılması ve Kimya’nın temel düzenleme aracı.
2.4.1. İlk Periyodik Çizelgeler ve Dimitri Mendeleyev’in Katkıları
2.4.2. Günümüzdeki Periyodik Çizelgenin Yapısı
2.4.3. Periyodik Cetveldeki Gruplar ve Periyotlar
2.4.4. Element Sınıfları: Metaller, Ametaller ve Yarı Metaller

2.5. Moleküller, İyonlar ve Kimyasal Formüller
Atomların birleşerek oluşturduğu temel kimyasal birimler.
2.5.1. Moleküllerin Yapısı
2.5.1.1. Tek Atomlu ve Farklı Atomlu Moleküller
2.5.1.2. Aynı Elementin Allotropları
2.5.2. İyonlar ve İyonik Yapılar
2.5.2.1. Katyonlar ve Anyonlar
2.5.3. Kimyasal Formüllerin Genel Sınıflandırılması
2.5.3.1. Molekül Formülleri
2.5.3.2. Kaba Formüller (Ampirik Formüller)

2.6. Kimyasal Formüllerin Gösterimi ve Modellenmesi
Kimyasal bileşikleri görsel ve yapısal olarak ifade etme yöntemleri.
2.6.1. Yapı Formülleri ve Basitleştirilmiş Formüller
2.6.2. Molekül Modelleri
2.6.2.1. Top-Çubuk Modelleri (Ball-and-Stick)
2.6.2.2. Uzay Dolduran Modeller (Space-Filling)
2.6.3. İyonik Bileşiklerin Formülleri
2.6.3.1. İyonik Bileşiklerde Yük Denkliği (Nötrallik Prensibi)

2.7. Bileşiklerin Adlandırılması (Nomenklatür)
Kimyasal bileşiklere sistematik isimler verme kuralları.
2.7.1. İyonik Bileşiklerin Adlandırılması
2.7.1.1. Tek Atomlu İyonların Adlandırılması
2.7.1.2. Geçiş Metallerinin İyonik Bileşiklerinin Adlandırılması (Roma Rakamları)
2.7.2. Asitler ve Bazların Adlandırılması
2.7.2.1. Halojen Asitlerinin Adlandırılması (Hidrojen Halojenürler)
2.7.2.2. Oksi-Asitler (Önde Gelen Oksi-Asitler ve Adlandırma Kuralları)
2.7.3. Hidratların Adlandırılması
2.7.4. Organik Bileşiklere Giriş ve Basit Adlandırma
2.7.4.1. Hidrokarbonlar (Alkanlar, Alkenler, Alkinler)
2.7.4.2. Fonksiyonel Gruplara Giriş (Alkol, Amin, Karboksilik Asit/Asetik Asit)

3. BÖLÜM : STOKİYOMETRİ (4. Hafta)

Stokiyometri, kimyasal tepkimelerden önce, tepkimeler sırasında ve tepkimelerden sonra tepkimeye giren maddeler ile ürünlerin miktarları arasındaki ilişkilerdir . (https://en.wikipedia.org/wiki/Stoichiometry).

3.1 Atom Ağırlığı . Birimlerin anlamı. gram.mol-1; atom ve akb)
İzotop yüzdeleri kullanılarak Elementlerin Ortalama atom ağırlıklarının hesaplanması. https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_atomic_weight
3.2. Avogadro sayısı: Anlamı ve keşfi
verilen bir kütle içinde atom ve molekül sayısının hesaplanması
https://en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
3.3. Molekül (formül ) ağırlıklarının hesaplanması
https://en.wikipedia.org/wiki/Avogadro_constant
3.4. Kütle spektrometresi ve kütle spektrumları
https://tr.wikipedia.org/wiki/K%C3%BCtle_spektrometrisi
3.5. Bileşiklerin yüzde bileşimlerinin hesaplanması
https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_Arkansas_Little_Rock/Chem_1402%3A_General_Chemistry_1_(Kattoum)/Text/2%3A_Atoms%2C_Molecules%2C_and_Ions/5.13%3A_Percent_Composition
3.6. Kaba formüllerin deneysel yöntemlerle belirlenmesi. Molekül formüllerinin bulunması.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Introductory_Chemistry_(LibreTexts)/06%3A_Chemical_Composition/6.08%3A_Calculating_Empirical_Formulas_for_Compounds
3.7. Kimyasal tepkimeler ve kimyasal eşitlikler. Kimyasal tepkimelerin yazılması ve denkleştirilmesi. Yanma tepkimelerinin yazılması ve denkleştirilmesi.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equation
3.8. Bir tepkimede tepkimeye girenlerin (rektan/tepken) ve ürünlerin kütle – mol ilişkileri ile ilgili stokiyometrik hesaplamalar.
3.9. Sınırlayıcı reaktiflerin (tepkenlerin) belirlenmesi. Bir tepkimenin teorik veriminin hesaplanması. Yüzde verimin (%verim) hesaplanması.
4. BÖLÜM: SULU ÇÖZELTİ TEPKİMELERİ

Bu bölüm, suyun kimyasal tepkimelerdeki merkezi rolünü, çözeltilerin özelliklerini ve nicel analiz yöntemlerini kapsar.

4.1. Sulu Çözeltilerin Temel Özellikleri ve İletkenlik

Çözeltilerin doğası ve elektrik iletme yeteneklerine göre sınıflandırılması.

1 Madde, Ölçme ve Problem Çözümü  

1.Ara sınavı soruları ve cevapları (06-11-2025) : Bağlantı için TIKLAYINIZ

2.Ara sınavı soruları ve cevapları (11-12-2025) : Bağlantı için TIKLAYINIZ

FİNAL sınavı soruları ve cevapları (14-01-2026): Bağlantı için TIKLAYINIZ

BÜTÜNLEME sınavı soruları cevapları (21-01-2026) : Bağlantı için TIKLAYINIZ